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配位化合物
具有特征化學(xué)結構的化合物
配位化合物為一類(lèi)具有特征化學(xué)結構的化合物，由中心原子（或離子，統稱(chēng)中心原子）和圍繞它的分子或離子（稱(chēng)為配位體/配體）完全或部分通過(guò)配位鍵結合而形成。
它包含由中心原子或離子與幾個(gè)配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的復雜分子或離子，通常稱(chēng)為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱(chēng)作配位化合物。研究配合物的化學(xué)分支稱(chēng)為配位化學(xué)。
配合物是化合物中較大的一個(gè)子類(lèi)別，廣泛應用于日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及生命科學(xué)中，近些年來(lái)的發(fā)展尤其迅速。它不僅與無(wú)機化合物、有機金屬化合物相關(guān)連，并且與現今化學(xué)前沿的原子簇化學(xué)、配位催化及分子生物學(xué)都有很大的重疊。
基本信息
| 中文名 | 配位化合物 |
| 外文名 | Coordination complex/metal complex |
| 別名 | 錯合物、絡(luò )合物 |
| 簡(jiǎn)稱(chēng) | 配合物 |
高中教材一般定義
術(shù)語(yǔ)
討論經(jīng)典配位化合物時(shí)，常會(huì )提到以下的術(shù)語(yǔ)：
配位鍵、配位共價(jià)鍵：配位化合物中存在的化學(xué)鍵，由一個(gè)原子提供成鍵的兩個(gè)電子，成為電子給予體，另一個(gè)成鍵原子則成為電子接受體。參見(jiàn)酸堿反應和路易斯酸堿理論。配位單元：化合物含有配位鍵的一部分，可以是分子或離子。配離子：含有配位鍵的離子，可以是陽(yáng)離子或陰離子。內界、外界：內界指配位單元，外界與內界相對。配體、配位體、配位基：提供電子對的分子或離子。配位原子：配體中，提供電子對的原子。中心原子、金屬原子：一般指接受電子對的原子。配位數：中心原子周?chē)呐湮辉觽€(gè)數。螯合物：含有螯合配體的配合物。
此外，含有多個(gè)中心原子的配合物稱(chēng)為多核配合物，連接兩個(gè)中心原子的配體稱(chēng)為橋聯(lián)配體，以羥基橋聯(lián)的稱(chēng)為羥聯(lián)，以氧基橋聯(lián)的稱(chēng)為氧聯(lián)。
配位化合物
在配合物中，中心原子與配位體之間共享兩個(gè)電子，組成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵，這兩個(gè)電子不是由兩個(gè)原子各提供一個(gè)，而是來(lái)自配位體原子本身，例如[Cu(NH3)4]SO4中，Cu與NH3共享兩個(gè)電子組成配位鍵，這兩個(gè)電子都是由N原子提供的。形成配位鍵的條件是中心原子必須具有空軌道，而過(guò)渡金屬原子最符合這一條件。
歷史
人們很早就開(kāi)始接觸配位化合物，當時(shí)大多用作日常生活用途，原料也基本上是由天然取得的，比如殺菌劑膽礬和用作染料的普魯士藍。最早對配合物的研究開(kāi)始于1798年。法國化學(xué)家塔薩厄爾首次用二價(jià)鈷鹽、氯化銨與氨水制備出CoCl3·6NH3，并發(fā)現鉻、鎳、銅、鉑等金屬以及Cl、H2O、CN、CO和C2H4也都可以生成類(lèi)似的化合物。當時(shí)并無(wú)法解釋這些化合物的成鍵及性質(zhì)，所進(jìn)行的大部分實(shí)驗也只局限于配合物顏色差異的觀(guān)察、水溶液可被銀離子沉淀的摩爾數以及電導的測定。對于這些配合物中的成鍵情況，當時(shí)比較盛行的說(shuō)法借用了有機化學(xué)的思想，認為這類(lèi)分子為鏈狀，只有末端的鹵離子可以離解出來(lái)，而被銀離子沉淀。然而這種說(shuō)法很牽強，不能說(shuō)明的事實(shí)很多。
1893年，瑞士化學(xué)家維爾納總結了前人的理論，首次提出了現代的配位鍵、配位數和配位化合物結構等一系列基本概念，成功解釋了很多配合物的電導性質(zhì)、異構現象及磁性。自此，配位化學(xué)才有了本質(zhì)上的發(fā)展。維爾納也被稱(chēng)為“配位化學(xué)之父”，并因此獲得了1913年的諾貝爾化學(xué)獎。
基本組成
配位化合物
[Cu(NH3)4]SO4。中心原子可以是帶電的離子，如[Cu(NH3)4]SO4中的Cu。配體給出孤對電子或多個(gè)不定域電子，中心原子接受孤對電子或多個(gè)不定域電子，組成使二者結合的配位鍵。例如，K4[Fe(CN)6]、[Cu(NH3)4]SO4、[Pt(NH3)2Cl2]和[Ni(CO)4]都是配合物。其中：CN:-、∶NH3、和∶CO∶是配體，皆有孤對電子(∶)，Fe、Cu、Pt和Ni是中心原子，皆可接受孤對電子。配體和中心原子組成配位本體,列入方括弧中。配合物在溶液中發(fā)生部分離解，但仍趨向保持其本體。周期表中所有金屬均可作為中心原子，其中過(guò)渡金屬(見(jiàn)過(guò)渡元素)比較容易形成配合物。非金屬也可作為中心原子。配體分為單齒配體和多齒配體兩種。單齒只有一個(gè)配位原子，例如CN、CO、NH3和Cl均是單齒配體,配位原子分別是C、N和Cl,它們直接與中心原子鍵合。多齒有兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原子：乙二胺H2NCH2CH2NH2是雙齒配體，配位原子是兩個(gè)N原子；乙二胺四乙酸根（簡(jiǎn)稱(chēng)EDTA4-）(-OOCCH2)2N-CH2-CH2-N(CH2COO-)2是六齒配體,配位原子是兩個(gè)N和四個(gè)羧基上的O。配體為負離子或中性分子，偶爾也有正離子(如NH2NH)。帶電荷的配位本體稱(chēng)為配離子，帶正電荷的配離子稱(chēng)配陽(yáng)離子,帶負電荷的稱(chēng)配陰離子。配離子的電荷為金屬離子和配體所帶電荷之和，例如Fe和6CN配位產(chǎn)生[Fe(CN)6]配陰離子,Cu和4NH3產(chǎn)生[Cu(NH3)4]配陽(yáng)離子，它們各與帶相反電荷的陽(yáng)離子或陰離子組成配合物。中性配位本體就是配合物，例如Pt和2NH3及2Cl產(chǎn)生[Pt(NH3)2Cl2];Ni和4CO產(chǎn)生[Ni(CO)4]。配合物可為單核或多核，單核只有一個(gè)中心原子；多核有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子。上述配合物均為單核配合物；多核配合物如[(CO)3Fe(CO)3Fe(CO)3]。
命名方法
①命名配離子時(shí)，配位體的名稱(chēng)放在前，中心原子名稱(chēng)放在后。②配位體和中心原子的名稱(chēng)之間用“合”字相連。③中心原子為離子者，在金屬離子的名稱(chēng)之后附加帶圓括號的羅馬數字，以表示離子的價(jià)態(tài)。④配位數用中文數字在配位體名稱(chēng)之前。⑤如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序為：陰離子配位體在前，中性分子配位體在后；無(wú)機配位體在前，有機配位體在后。不同配位體的名稱(chēng)之間還要用中圓點(diǎn)分開(kāi)。根據以上規則，〔Cu（NH3）4〕SO4稱(chēng)硫酸四氨合銅（Ⅱ），〔Pt（NH3）2Cl2〕稱(chēng)二氯·二氨合鉑（Ⅱ），K〔Pt（C2H4）Cl3〕稱(chēng)三氯·（乙烯）合鉑（Ⅱ）酸鉀。實(shí)際上，配合物還常用俗名，如K4〔Fe（CN）6〕稱(chēng)黃血鹽，K3〔Fe（CN）6〕稱(chēng)赤血鹽，Fe4〔Fe（CN）6〕3稱(chēng)普魯士藍。
在命名配位化合物時(shí)，一般遵循中文IUPAC命名法，命名規律有：
- 橋聯(lián)配體前要加注μ；η則表示配體有n個(gè)原子與中心原子鍵結（n即為配體的哈普托數）。對于可能產(chǎn)生鍵合異構的配合物，需在配體后注明配位原子。
配合物 | 命名 |
[NiCl4]- | 四氯合鎳酸(II)根離子 |
[Cu(NH3)Cl5]3- | 五氯·一氨合銅酸(II)根離子 |
二氰·二(乙二胺)合鎘(II) | |
[Co(NH3)5Cl]SO4 | 硫酸一氯·五氨合鈷(III) |
Fe2Cl6(氯化鐵二聚體) | 四氯二-μ-氯合二鐵(III) |
展開(kāi)表格
命名規則
一、配合物的命名（供高中生學(xué)習使用）
（1）配合物的命名，關(guān)鍵在于配合物內界（即配離子）的命名
處于配合物內界的配離子，其命名方法一般依照如下順序：自右向左是配位體數——配位體的名稱(chēng)[不同配位體名稱(chēng)之間以中圓點(diǎn)（·）分開(kāi)]——合——中心離子的名稱(chēng)——中心離子的化合價(jià)。
中心離子的化合價(jià)由外界離子電荷/配位體電荷按配合物電荷為零計算得到，在中心離子后面用小括號加羅馬數字表示。
例子略。
（2）配合物可看作鹽類(lèi)，若內界是陽(yáng)離子，外界必是陰離子；若內界是陰離子，外界必是陽(yáng)離子?？砂贷}的命名方法命名，自右向左可命名為某酸某或某化某。
如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序為：陰離子配位體在前，中性分子配位體在后；無(wú)機配位體在前，有機配位體在后。
例子略。
配合物溶于水易電離為內界配離子和外界離子，而內界的配位體和中心原子通常不能電離。
Eg：[Co（NH3）5Cl]Cl2——〉[Co（NH3）5Cl]+2Cl，有三分之一的Cl不能被電離。
二、詳細說(shuō)明（供學(xué)術(shù)使用）
（1）在配合物中
先陰離子，后陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子之間加“化”字或“酸”字，配陰離子看作是酸根。
（2）在配位單元中
①先配體后中心離子（或原子），配體與中心離子（或原子）之間加“合”字。
②配體前面用一、二、三等表示該配體個(gè)數?！耙弧笨墒÷?。如易引起誤解則需給配體加上括號。
③幾種不同的配體之間用“˙”隔開(kāi)。
④中心離子后面加“（）”，用羅馬數字表示中心離子（或原子）的價(jià)態(tài)。
（3）配體的先后順序
下述的每條規定均在其前一條的基礎上
①先無(wú)機配體后有機配體
②先陰離子類(lèi)配體，后陽(yáng)離子類(lèi)配體，最后分子類(lèi)配體
如K[PtCl3（NH3）]三氯˙一氨合鉑（Ⅱ）酸鉀
③同類(lèi)配體中，按配位原子的元素符號在英文字母表中的次序分出先后
如[Co（NH3）5H2O]Cl3三氯化五氨˙一水合鈷（Ⅲ）
④配位原子相同，配體中原子個(gè)數少的在前
⑤配體中原子個(gè)數相同，則按和配位原子直接相連的配體中的其他原子的元素符號在英文字母表中的次序。如NH和NO，則NH在前。
基本分類(lèi)
按配位體分類(lèi)，可有：
①水合配合物。為金屬離子與水分子形成的配合物，幾乎所有金屬離子在水溶液中都可形成水合配合物，如〔Cu（H2O）4〕、〔Cr（H2O）6〕。
③氨合配合物。金屬離子與氨分子形成的配合物，如〔Cu（NH3）4〕SO4。
④氰合配合物。金屬離子與氰離子形成的配合物，如K4〔Fe（CN）6〕。
配位化合物
⑤金屬羰基化合物。金屬與羰基（CO）形成的配合物。如〔Ni（CO）4〕。
按中心原子分類(lèi)，可有：
①單核配合物。只有一個(gè)中心原子，如K2〔CoCl4〕。
②多核配合物。中心原子數大于1，如〔（H3N）4Co（OH）（NH2）Co（H2NCH2CH2NH2）2〕Cl4。
按成鍵類(lèi)型分類(lèi)，可有：
①經(jīng)典配合物。金屬與有機基團之間形成σ配位鍵，如〔Al2（CH3）6〕。
按學(xué)科類(lèi)型分類(lèi)，可有：
①無(wú)機配合物。中心原子和配位體都是無(wú)機物。
②有機金屬配合物。金屬與有機物配位體之間形成的配合物。
- 傳統配位化合物由一個(gè)以上的配離子（也叫離子復合物）形成，配位鍵中的電子“幾乎”全部由配體提供。典型的配體包括H2O、NH3、Cl、CN和en。
- 例子：[Co(EDTA)]、[Co(NH3)6]Cl3、[Fe(C2O4)3]K3和[Cr(H2O)6]Cl3。
與配位化學(xué)有交蓋的化學(xué)分支如：
- 原子簇化學(xué)——用金屬原子作配體，如Ru3(CO)12。
主要性質(zhì)
穩定性
通常，配位化合物的穩定性主要指熱穩定性和配合物在溶液中是否容易電離出其組分（中心原子和配位體）。配位本體在溶液中可以微弱地離解出極少量的中心原子（離子）和配位體，例如〔Cu（NH3）4〕可以離解出少量的Cu和NH3：
K越大，配合物越穩定，即在水溶液中離解程度小。
配合物在溶液中的穩定性與中心原子的半徑、電荷及其在周期表中的位置有關(guān)，也就是該配合物的離子勢：φ=Z/rφ為離子勢Z為電荷數r為半徑。過(guò)渡金屬的核電荷高，半徑小，有空的d軌道和自由的d電子，它們容易接受配位體的電子對，又容易將d電子反饋給配位體。因此，它們都能形成穩定的配合物。堿金屬和堿土金屬恰好與過(guò)渡金屬相反，它們的極化性低，具有惰性氣體結構，形成配合物的能力較差，它們的配合物的穩定性也差。
配合物的穩定性符合軟硬親和理論，即軟親軟、硬親硬。
基本結構
構型
配位化合物的構型由配位數所決定，也就是化合物中心原子周?chē)呐湮辉觽€(gè)數。配位數與金屬離子和配體的半徑、電荷數和電子構型有關(guān)，一般在2-9之間，鑭系元素和錒系元素的配合物中常會(huì )出現10以上的配位數。
把圍繞中心原子的配位原子看作點(diǎn)，以線(xiàn)連接各點(diǎn)，就得到配位多面體。配位數與配合物構型的關(guān)系列在下表：
展開(kāi)表格
五配位中，常常涉及到三角雙錐和四方錐兩種構型的互變，因此，很大一部分五配位化合物的結構是介于這兩個(gè)結構之間的一種中間結構。六配位的化合物除極其常見(jiàn)的八面體外，也有可能是三角棱柱結構，例如單核配合物[Re(S2C2Ph2)3]即屬于這一類(lèi)。七配位中，配合物還可能是單帽八面體或單帽三角棱柱體結構。
更高配位數的化合物中，八配位的可以是四方反棱柱體、十二面體、立方體、雙帽三角棱柱體或六角雙錐結構；九配位的可以是三帽三角棱柱體或單帽四方反棱柱體結構；十配位的可以是雙帽四方反棱柱體或雙帽十二面體結構；十一配位的化合物很少，可能是單帽五角棱柱體或單帽五角反棱柱體；十二配位的如[Ce(NO3)6]，為理想的二十面體；十四配位的為雙帽六角反棱柱體。再高的配位數非常罕見(jiàn)，如PbHe15，該離子中鉛的配位數至少為15。
異構現象
異構現象是配合物具有的重要性質(zhì)之一。它不僅影響配合物的物理和化學(xué)性質(zhì)，而且與其穩定性、反應性和生物活性也有密切關(guān)系。重要的配合物異構現象包括立體異構和結構異構。
立體異構
幾何異構
從空間關(guān)系上考慮，順式（cis-）是指相同的配體處于鄰位，反式（trans-）是指相同的配體處于對位。八面體[MA3B3]的兩種異構體中，面式（fac-）或順-順式指3個(gè)A和3個(gè)B各占八面體的三角面的頂點(diǎn)，經(jīng)式（mer-）或順-反式是指3個(gè)A和3個(gè)B在八面體外接球的子午線(xiàn)上并列。
trans-[CoCl2(NH3)4]
fac-[CoCl3(NH3)3]
mer-[CoCl3(NH3)3]
不對稱(chēng)雙齒配體的平面正方形配合物[M(AB)2]也有可能有幾何異構現象，結構類(lèi)似于上面的順鉑。
多核配合物也有幾何異構現象。例如，Pt(II)的雙核配合物[Pt2(PPr3)2(SEt)2Cl2]的順?lè )串悩嬻w都已制得，且室溫下其苯溶液都是穩定的。但反式在熱的或冷的苯溶液中加入痕量三丙基膦作催化劑就能完全轉變?yōu)轫樖健?/span>
光學(xué)異構
光學(xué)異構是立體異構的另一種形式，兩種光學(xué)異構體會(huì )使平面偏振光發(fā)生等量但不同方向的偏轉，因此又稱(chēng)旋光異構或對映異構。大多數配合物在溶液中都會(huì )逐漸失去旋光性，這一過(guò)程稱(chēng)為消旋作用。根據具體情況的不同，消旋機理可能是分子間或分子內的。
最簡(jiǎn)單的配合物光學(xué)異構體為四面體型，中心原子與四個(gè)不同的基團相連，分子不能與鏡像重合。例如[Be(C6H5COCHCOCH3)2]。而對于八面體構型的配合物而言，光學(xué)異構主要發(fā)生在以下幾種情況下：
- [M(AA)2X2]型，如[Rh(en)2Cl2]。
- [M(AB)3]型，如[Co(gly)3]。
- [M(AA)B2X2]型，如[Co(en)(NH3)2Cl2]。
Λ-[Fe(ox)3]
Δ-[Fe(ox)3]
Λ-cis-[CoCl2(en)2]
Δ-cis-[CoCl2(en)2]
結構異構
結構異構是化學(xué)式相同，但原子排列次序不同的異構體，主要可分為以下幾類(lèi)：
[Co(NH3)5(NO2)]的兩種鍵合異構體。
- 鍵合異構：配體通過(guò)不同的配位原子與中心原子配位。配體稱(chēng)作兩可配體，此類(lèi)配體含有兩個(gè)以上含孤對電子的原子，可分別與中心原子配位。常見(jiàn)的兩可配體有：NO2、SCN和CN。
- 配位體異構：互為同分異構體的配體所形成的類(lèi)似配合物，如1,3-二氨基丙烷與1,2-二氨基丙烷分別形成的鈷配合物[Co(H2N-CH2-CH2-CH2-NH2)Cl2]、[Co(H2N-CH2-CH(-NH2)-CH3)Cl2]。
- 離子異構：配合物有相同分子式但不同的配位陰離子，因此水溶液中產(chǎn)生的離子不同，如[Co(NH3)5SO4]Br和[Co(NH3)5Br]SO4。
- 溶劑合異構：配合物中水所處的位置不同，有內界與外界的差異，例如[Co(H2O)6]Cl3和[Cr(H2O)5Cl]Cl·H2O。
- 配位異構：陽(yáng)離子和陰離子都是配離子，且配體可以互相交換成分。例子有：[Co(NH3)6][Cr(CN)6]和[Cr(NH3)6][Co(CN)6]、[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]和[Cr(SCN)2(NH3)4][Cr(SCN)4(NH3)2]，以及[Pt(NH3)4][PtCl6]和Pt(NH3)4Cl2][PtCl4]。
- 聚合異構：是配位異構的一種，用以表示配合物相對分子質(zhì)量上的倍數關(guān)系，與聚合反應中的“聚合”并不類(lèi)同。例如，[Co(NH3)6][Co(NO2)6]可看作[Co(NH3)3(NO2)3]的二聚體。
理論
配位化合物的化學(xué)鍵理論，主要研究中心原子與配體之間結合力的本性，用以說(shuō)明配合物的物理及化學(xué)性質(zhì)，如磁性、穩定性、反應性、配位數與幾何構型等。配合物的理論起始于靜電理論。而后西季威克與鮑林提出配位共價(jià)模型，也就是應用配合物中的價(jià)鍵理論，統治了這一領(lǐng)域二十余年，可以較好地解釋配位數、幾何構型、磁性等一些性質(zhì)，但對配合物的顏色和光譜卻無(wú)能為力。
價(jià)鍵理論認為，配體提供的孤對電子進(jìn)入了中心離子的空原子軌道，使得配體與中心離子共享這兩個(gè)電子。配位鍵的形成經(jīng)歷了三個(gè)過(guò)程：(激發(fā))、雜化和成鍵，其中雜化也稱(chēng)軌道雜化，是能量相近的原子軌道線(xiàn)性組合成為等數量且能量簡(jiǎn)并雜化軌道的過(guò)程。由此還可衍生出外軌/內軌型配合物的概念，從而通過(guò)判斷配合物的電子構型及雜化類(lèi)型，就可以得出配合物的磁性、氧化還原反應性質(zhì)以及幾何構型。對于很多經(jīng)典配合物來(lái)說(shuō)，價(jià)鍵理論得出的結果還是比較貼近事實(shí)的。
晶體場(chǎng)理論將配體看作點(diǎn)電荷，并將配位鍵當作離子鍵處理，可看作是靜電理論的延伸。并且，它以不同幾何構型中，配體對不同空間取向的d軌道的作用作為切入點(diǎn)，得出不同取向d軌道會(huì )發(fā)生能級分裂，并建立起分裂能及晶體場(chǎng)穩定化能的概念，以推測配合物的電子組態(tài)及穩定性。晶體場(chǎng)理論可以很好地解釋配合物的顏色、熱力學(xué)性質(zhì)和配合物畸變等現象，但不能合理解釋配體的光譜化學(xué)序列，也不能很好地應用于特殊高/低價(jià)配合物、夾心配合物、羰基配合物和烯烴配合物。
配位場(chǎng)理論結合了分子軌道理論與晶體場(chǎng)理論。它在理論上更加嚴謹，然而定量計算則很困難，計算過(guò)程中不得不引進(jìn)近似處理，因而也只能得到近似的結果。
反應
式中X為被取代的配體，通常稱(chēng)做離去基團；Y為取代基團，通常稱(chēng)為進(jìn)入基團。這類(lèi)配體交換反應的速率相差很大，有些反應在10秒內就可完成，而有的反應則需要數月。對于活性的差異有一個(gè)人為的規定，認為在濃度約為0.1M，溫度25°C時(shí)，半衰期大于一分鐘的配合物屬于所謂“惰性”配合物，反之則稱(chēng)為活性配合物。
價(jià)鍵理論和配位場(chǎng)理論都對這類(lèi)反應的速率差異做了解釋?zhuān)话愦嬖谝韵碌囊幝桑?/span>
- 中心金屬離子電荷的增加，會(huì )使反應速率降低；
- 中心離子為d、d、d、d、d構型，高自旋d、d、d構型和高自旋d構型的配合物，對于配體交換反應都是活性的；
- 中心離子為d、d構型，或低自旋的d、d、d構型時(shí)，對于配體交換反應是惰性的。
此外，反應速率還與溶劑、配體的種類(lèi)和排列有很大關(guān)系。
配位反應可視同路易斯酸堿理論中的酸堿反應：金屬離子為酸提供空軌道，配體提供電子對為堿，過(guò)渡金屬與配體的反應常伴隨著(zhù)顏色的變化。例如，將HCl加入[Cu(NH3)4]依序產(chǎn)生[Cu(H2O)4](淡藍色)、[CuCl(H2O)3]、[CuCl2(H2O)2]、[CuCl3(H2O)]、[CuCl4]、[Cu(NH3)4](深藍色)；再如，將過(guò)量的氨水加入[Cu(H2O)4]顏色立即由淡藍色轉變成深藍色：
氧化還原反應
配位化合物的氧化還原反應包含兩種類(lèi)型，一種是中心原子與配體之間的氧化還原反應，另一種則是兩個(gè)配合物之間的氧化還原反應。后者又可分為兩類(lèi)：
- 橋式機理、內層反應機理：兩個(gè)金屬原子同時(shí)連接在一個(gè)橋聯(lián)配體上，組成過(guò)渡態(tài)。
反應是以外層機理進(jìn)行，還是以?xún)葘訖C理進(jìn)行，與配合物的結構有關(guān)。對配體交換反應呈惰性、沒(méi)有橋聯(lián)配體或電子轉移活化能很低的配合物，它們的機理以外層機理為主。對配體交換反應活性的配合物主要發(fā)生橋式機理，橋式機理所需克服的能壘較外層反應機理低很多，因為橋聯(lián)配體傳遞電子降低了電子穿透配體外層和水化層的能量。
氧化還原反應中還有兩類(lèi)反應較特殊：
- 雙電子轉移反應：反應中氧化態(tài)的改變?yōu)椤?，機理為橋式機理的可能性較大。
- 非互補反應：氧化劑與還原劑的價(jià)態(tài)改變不相等，一般反應機理分幾步進(jìn)行。
亨利·陶布為配合物的氧化還原反應研究做了很多貢獻，也因此獲得了1983年的諾貝爾化學(xué)獎。
應用
配位化合物的應用包括：
分析化學(xué)中，配合物可用于：
- 離子的分離：通過(guò)生成配合物來(lái)改變物質(zhì)的溶解度，從而與其它離子分離。例如以氨水與AgCl、Hg2Cl2和PbCl2反應來(lái)分離第一族陽(yáng)離子：
- 金屬離子的滴定：例如，定量測定溶液中Fe的含量時(shí)，指示劑為深紅色的[Fe(phen)3]。
- 掩蔽干擾離子：用生成配合物來(lái)消除分析實(shí)驗中會(huì )對結果造成干擾的因素。比色法測定Co時(shí)會(huì )受到Fe的干擾，可加入F與Fe生成無(wú)色的穩定配離子[FeF6]，以掩蔽Fe：
工業(yè)生產(chǎn)中：
- 制鏡：以銀氨溶液為原料，利用銀鏡反應，在玻璃后面鍍上一層光亮的銀涂層。
- 硬水軟化
參考資料
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配位化合物概述 · 配位化合物概述[引用日期2021-07-29]
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《太平寰宇記》是古代中國地理志史，記述了宋朝的疆域版圖。廣泛引用歷代史書(shū)、地志、文集、碑刻、詩(shī)賦以至仙佛雜記等，計約二百種，且多注明出處，保留了大量珍貴的史料。宋太宗趙炅時(shí)地理總志；樂(lè )史撰，二百卷，是繼《元和郡縣志》后又一部現存較早較完整的地理總志。
胡楊（拉丁學(xué)名：Populus euphratica)，別名：胡桐、英雄樹(shù)、異葉胡楊、異葉楊、水桐、三葉樹(shù)、幼發(fā)拉底楊等，是楊柳科(Salicaceae)楊屬(Populus)一種落葉中型天然喬木植物。主要分布于蒙古、埃及、敘利亞、印度、伊朗、阿富汗、巴基斯坦等地區，在中國主要分布于內蒙古西部、甘肅
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尚可名片
這家伙太懶了，什么都沒(méi)寫(xiě)！
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