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標準電極電位
以氫原子作為參比電極的電勢
概況
概念
相關(guān)問(wèn)題
為了能正確使用標準電極電位表（課本或化學(xué)手冊上均有較詳細的表），現將有關(guān)的一些問(wèn)題敘述如下：
(1)在
電極反應中，M叫做物質(zhì)的還原態(tài)。
叫做物質(zhì)的氧化態(tài)，物質(zhì)的還原態(tài)和氧化態(tài)構成氧化還原電對。電對也常用符號來(lái)表示，例如
是一個(gè)電對，
也是一個(gè)電對等。
(2)在表中所列的標準電極電位的正、負數值，因電極反應進(jìn)行的方向而改變。例如，當電極反應按
，或者按
的方式進(jìn)行時(shí)，電對（
）的標準電極電位符號是相反的。
(3)在表中，物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力自下而上依次增強；物質(zhì)的氧化態(tài)的氧化能力自上而下依次增強。具體地說(shuō)，電對的電極電位數值越小，在表中的位置越高，物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力越強，電對的電極電位數值越大，在表中的位置越低，物質(zhì)的氧化態(tài)的氧化能力越強。例如電對的標準電極電位的數值為-0.76伏較Cu數值+0.34伏為小，所以Zn原子較Cu原子容易失去電子，即Zn是較強的還原劑。
(4)物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力越強，其對應的氧化態(tài)的氧化能力就越弱，標準電極電位越??；物質(zhì)氧化態(tài)的氧化能力越強，其對應的還原態(tài)的還原能力就越弱，標準電極電位越大。例如表7—2中K是最強的還原劑，其對應的K+離子則是最弱的氧化劑，F2是最強的氧化劑，其對應的F則是最弱的還原劑。
(5)只有電極電位數值較小的物質(zhì)的還原態(tài)與電極電位數值較大的物質(zhì)的氧化態(tài)之間才能發(fā)生氧化還原反應，兩者電極電位的差別越大，反應就進(jìn)行得越完全。
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這家伙太懶了，什么都沒(méi)寫(xiě)！
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