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稀有氣體
周期表所有0族元素對應的氣體單質(zhì)
稀有氣體（英語(yǔ)：Noble gases），又稱(chēng)惰性氣體，在自然界中的含量極少。常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，在水中的溶解度極低。又因為除氦以外，稀有氣體原子的最外電子層都是由充滿(mǎn)的ns和np軌道組成的，所以都具有穩定的8電子構型，因此化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不易發(fā)生化學(xué)反應。
基本信息
中文名
稀有氣體
英文名
Noble gases
別名
惰性氣體、貴族氣體
元素類(lèi)別
7種（氦、氖、氬、氪、氙、氡、氣奧（Og））
族
0族
物理性質(zhì)
外觀(guān)
無(wú)色無(wú)味氣體
水溶性
均難溶于水
現有的稀有氣體共有七種，分別是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）、氣奧（Og）。它們的發(fā)現歷程共歷經(jīng)100多年，其中，英國化學(xué)家拉姆塞發(fā)現了四種稀有氣體，對稀有氣體的發(fā)展意義重大。稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，在1962年，才合成第一個(gè)稀有氣體化合物，即六氟合鉑酸氙，化學(xué)式為Xe【PtF?】。
因為稀有氣體獨特的性質(zhì)，其在地質(zhì)學(xué)、醫學(xué)、光學(xué)、宇宙化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應用。尤其因為稀有氣體的化學(xué)惰性，所以常用作保護氣和隔絕氣，且為使燈泡更耐用，也常會(huì )填充稀有氣體。另外，因為稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)射多種不同顏色的光線(xiàn)，所以它們也可以制成不同的電光源和激光器。
裝有稀有氣體氦、氖、氬、氪、氙的容器在加熱時(shí)可能會(huì )爆炸，所以不可以將其長(cháng)時(shí)間暴露在高溫中。且這些容器內都是冷凍氣體，人類(lèi)若觸碰可能導致低溫凍傷。
發(fā)現歷史
稀有氣體在自然界中含量極少，并且因為其理化性質(zhì)相近，均不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應，故將其稱(chēng)之為稀有氣體。稀有氣體的發(fā)現共經(jīng)歷了一個(gè)多世紀。
氬的發(fā)現
人類(lèi)首先發(fā)現的稀有氣體是氬。
在十九世紀，當英國物理學(xué)家瑞利研究大氣中各種氣體的密度時(shí)，發(fā)現從空氣中除去氧以后，得到“氮氣”的密度是1.2572g/L，然而從氮化物中制得氮的密度是1.2507g/L，這其中的誤差吸引了英國化學(xué)家拉姆塞的興趣。后來(lái)經(jīng)過(guò)拉姆塞和瑞利的研究發(fā)現，這最后殘余氣體的體積約占原空氣體積的1%，且比氮氣稍重，經(jīng)過(guò)光譜分析后斷定這種氣體是一種新元素。之后在1894年，瑞利和拉姆塞宣布了這一元素的發(fā)現，并將其命名為argon，希臘文原意是“不活潑的、惰性的”，中文譯名是氬，元素符號為Ar。
氦的發(fā)現
氦是唯一先在地球之外發(fā)現的一個(gè)元素。
早在1868年，法國天文學(xué)家詹森在印度觀(guān)察日食時(shí)，從太陽(yáng)光譜中得到一條波長(cháng)587.49nm的橙黃色光譜線(xiàn)。剛開(kāi)始他認為這是鈉的發(fā)射線(xiàn)，但經(jīng)過(guò)對比之后發(fā)現，這條發(fā)射線(xiàn)與鈉的發(fā)射線(xiàn)似乎有些差異。同時(shí)，英國天文學(xué)家洛克耶成功地在大白天觀(guān)察到這條黃線(xiàn)。后來(lái)經(jīng)過(guò)二人共同對比，他們認為這是一個(gè)地球上不存在，只存在于太陽(yáng)上的元素，并將其命名為Helium，希臘文原意為“太陽(yáng)”，中文譯名為氦，元素符號為He。
氖的發(fā)現
1894年瑞利和拉姆塞發(fā)現了氬，1895年拉姆塞發(fā)現地球上也有氦的存在，但在當時(shí)的元素周期表中，并沒(méi)有這兩個(gè)元素的位置，拉姆塞根據周期表的規律性以及兩個(gè)元素的性質(zhì)，推測氦和氬可能是另一族的新元素，而且在氦和氬之間，很可能有另外一種新的元素。
最初，拉姆塞和他的助手特拉弗斯認為新元素可能存在于稀有礦物中。于是，他們對地球上所能得到的礦物都做了實(shí)驗，但都未能成功。后來(lái)，在拉姆塞和特拉弗斯想通過(guò)減壓空氣以液化氬氣這個(gè)實(shí)驗來(lái)發(fā)現空氣中的氦氣時(shí)，他們發(fā)現最先逸出的那一部分氣體的發(fā)射線(xiàn)并不是氦氣的發(fā)射線(xiàn)，而且這個(gè)氣體發(fā)射的光線(xiàn)異常明亮。之后，拉姆塞和特拉弗斯測定這種氣體的光譜，確認了這是一個(gè)全新的元素。最終在1898年6月從空氣中提取出這個(gè)氣體，并將其命名為Neon，希臘文原意為“新的”，中文譯名為氖，元素符號為Ne。
氪的發(fā)現
稀有氣體氪是在尋找氖的期間發(fā)現的。
1898年5月30日，拉姆塞想在液態(tài)空氣分餾產(chǎn)物中尋找氖，于是蒸發(fā)液態(tài)空氣到最后只剩下很少的一部分，再把其中的氮氣和氧氣去掉，最后留下來(lái)的是一種比空氣重的不活潑氣體，然后拉姆塞測定了該氣體的光譜，發(fā)現和以往任何光譜都無(wú)法對應，于是確定這是一個(gè)新元素，并指出這種元素的原子量應該介于溴和銣之間，這說(shuō)明氪、氦和氬應是同類(lèi)，都是稀有氣體之一。最后拉姆塞將這種氣體命名為Krypton，希臘文原意為“隱藏”，中文譯名是氪，元素符號為Kr。
氙的發(fā)現
1898年7月，拉姆塞和特拉弗斯用新的空氣液化機，制備了大量的液態(tài)空氣，并將其分餾制得氪和氖，又把氪反復地分次液化、揮發(fā)，從其中又分出一種質(zhì)量比氪更重的新氣體，二人檢測了一下該氣體的光譜，發(fā)現又是一個(gè)新的元素，他們命名為Xenon，希臘文原意為“陌生的、奇異的”，中文譯名氙，元素符號為Xe。
氡的發(fā)現
1899年，英國物理學(xué)家歐文斯和盧瑟福在研究釷的放射性時(shí)發(fā)現釷射氣，即Rn???。1900年，德國物理學(xué)家道恩在研究鐳的放射性時(shí)發(fā)現鐳射氣，即Rn???。1903年，德國化學(xué)家吉賽爾在錒的化合物中發(fā)現錒射氣，即Rn???。之后在1904年，拉姆塞獲得了該氣體的光譜，發(fā)現這又是一個(gè)全新的元素。直到1908年，拉姆塞才收集到足夠多的鐳射氣測定其性質(zhì)，發(fā)現這種氣體和之前的五種元素一樣，不會(huì )與現階段任何物質(zhì)發(fā)生反應，是一種具有化學(xué)惰性的稀有氣體元素，而其他的兩種射氣是它的同位素。又因為該氣體具有放射性，可以使某些物質(zhì)發(fā)光，因此他們將此元素命名為nition，意為“發(fā)光”，直到1923年在國際化學(xué)會(huì )議上才正式把它改名為Radon，希臘文原意為“閃光的”，中文譯為氡，元素符號為Rn。
氣奧的合成
作為唯一一個(gè)人工合成的稀有氣體，2016年6月8日，國際純粹與應用化學(xué)聯(lián)合會(huì )（IUPAC）宣布，將化學(xué)元素第118號氣奧（Og）提名為新的化學(xué)元素。2006年10月16日，美國勞倫斯利弗莫爾國家實(shí)驗室和俄羅斯的科學(xué)家宣布成功合成該元素，為了紀念超重元素合成先驅者、俄羅斯物理學(xué)家尤里·奧加涅相，研究人員將第118號元素命名為Oganesson，元素符號為Og。
分布情況
氦是宇宙中第二豐富的元素，但它在地球中只是大氣中的微量氣體，約占空氣中的5.24×10??o%。大氣中氦的濃度主要由氦通過(guò)巖石圈的釋氣和氦向空間的熱擴散損失決定。
氖在空氣中含量?jì)H有1.82×10?3o %。
氙在空氣中含量占8.7×10?? %。
氡是放射性礦物的衰變產(chǎn)物，故其存在于土壤、地表水和大氣中。大氣中氡的濃度受到氣象與地質(zhì)等因素的影響，變化較小。由于氡的密度較大，空氣中氡的相對含量會(huì )隨海拔高度的增加而迅速減少。氡在地殼中的含量極低。
理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
稀有氣體元素都是無(wú)色無(wú)味的氣體，微溶于水，其溶解度隨相對分子質(zhì)量的增加而增大。氣體分子均由單原子組成，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低，并隨相對原子質(zhì)量增加而升高。稀有氣體的原子半徑都很大，在族中自上而下遞增，且這些半徑都是未成鍵的半徑，故不能將其與共價(jià)或成鍵半徑進(jìn)行對比，而應與其他元素的范德華半徑對比。它們在低溫時(shí)可被液化，除氦以外，其他5種氣體都可在低溫下凝固，氦則要在25個(gè)大氣壓或更大的氣壓下于0K～1K溫度區間內凝固。稀有氣體原子的最外層電子結構為均為ns2np?（除氦為1s2），使稀有氣體一般不具備化學(xué)活性，故過(guò)去又稱(chēng)惰性氣體。下面依次簡(jiǎn)要介紹其物理性質(zhì)。
氦氣，比空氣輕，不易燃，僅微溶于水?？僧斪鳛橐后w運輸，但溫度極低，會(huì )凝固所有其他氣體。在放射管中的光譜顏色為粉紅色。
氬氣，比空氣重，不可燃氣體。在放射管中的光譜顏色為藍紫色。
氪氣，不溶于水。它在自身蒸氣壓下作為液體運輸。與液體接觸可能會(huì )凍傷到未受保護的皮膚。容器長(cháng)時(shí)間暴露在高溫中可能導致其劇烈破裂。在放射管中的光譜顏色為藍綠色。
氙氣，極難溶于水，無(wú)毒。在放射管中的光譜顏色為亮白色。
氡氣，天然存在的放射性氣體，無(wú)臭無(wú)味，是由鈾的放射性衰變形成的?？衫淠蔁o(wú)色透明液體和不透明的發(fā)光固體，當冷卻到冰點(diǎn)以下時(shí)，氡可表現出明亮的磷光，再隨著(zhù)溫度的降低而變黃，在液態(tài)空氣的溫度下呈橙紅色。微溶于水，易溶于有機溶劑。
化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)是由它的原子結構所決定的。除氦以外，稀有氣體原子的最外電子層都是由充滿(mǎn)的ns和np軌道組成的，它們都具有穩定的8電子構型。與其它元素相比較，稀有氣體的電子親合勢都接近于零，具有很高的電離勢。因此，稀有氣體原子在一般條件下不容易得到或失去電子而形成化學(xué)鍵，表現出化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不僅難與其它元素化合，而且自身也是以單原子分子的形式存在，原子之間僅存在著(zhù)微弱的范德華力。
化合物
因為稀有氣體不活潑的化學(xué)性質(zhì)，導致它們化合物的合成過(guò)程也很困難。
1962年，英國化學(xué)家巴特列特首先合成出第一個(gè)惰性氣體的化合物六氟合鉑酸氙，化學(xué)式為Xe【PtF?】，此后，“惰性氣體”改名為“稀有氣體”。之后巴特列特和其他幾位年輕的科學(xué)家又成功制得了氙的氟化物。此后，科學(xué)家們還合成了許多氙的化合物，例如氙的氟化物XeF?、XeF?、XeF?以及由它們和金屬氟化物生成的一系列加合物、氙的氧化物XeO?、XeO?、含氧酸鹽、氟氧化物XeOF?等。其中，XeO?可作為強氧化劑來(lái)氧化醇類(lèi)、羧酸類(lèi)等有機物，并進(jìn)行定量分析，XeF?也可作為優(yōu)良的氟化劑等。
1988年，加拿大科學(xué)家施陶貝根宣首次制備了含有氪-氮鍵的化合物。將二氟化氪(KrF?）和質(zhì)子化的氫氰酸鹽放入氫氟酸中，并以液氮冷卻，然后將反應溫度緩慢上升，使這兩種化合物溶解并發(fā)生反應，最后在約-60℃時(shí)生成含有氪-氮鍵的白色固體化合物。這種氪-氮化合比其他氙同系物更不穩定，它不能在高于-50℃的溫度下存在。
截至2020年，晶體結構的稀有氣體化合物有近230種。
同位素
氦的穩定同位素為3He和?He。其中，3He主要來(lái)源于元素合成時(shí)形成的原始核素，地殼和地幔中的?He則主要為自然放射性元素U、Th發(fā)生α衰變的產(chǎn)物，不過(guò)大氣中?He的主要來(lái)源是通過(guò)大陸地殼的通量，大洋中脊火山作用和通過(guò)洋殼的通量也對大氣中?He濃度有很大影響。在地幔中，3He的豐度比?He高得多，因為3He在形成地球時(shí)就被納入了地球，所以3He的起源完全是原始的，而地幔中的?He主要是放射成因的，主要來(lái)源于放射性反應和核反應。
氖在自然界的穩定同位素是2oNe、21Ne和22Ne。大氣中2oNe/22Ne的比率為9.80，誤差不超過(guò)0.08，而原始地幔比率據報道超過(guò)12.5。Yatsevich和Honda計算了地幔和地殼中氖的年生產(chǎn)率，與Yatsevich和Honda給出的?He生產(chǎn)率相比，這些生產(chǎn)率數量級更高，可以忽略不計。由反應1?O(α，n)2oNe來(lái)產(chǎn)生氖的主要同位素2oNe的產(chǎn)率也極低。氬的穩定同位素是3?Ar、3?Ar、3?Ar和?oAr。作為一種年代示蹤物，半衰期為269年的3?Ar在地下水分析中的作用極大。地殼中?oAr的一個(gè)來(lái)源是鉀的電子俘獲衰變。由于大氣氬的背景較大，僅在停留時(shí)間為幾百萬(wàn)年范圍的地下水中可見(jiàn)?oAr的產(chǎn)生，并且與地下水中的大氣平衡成分相比，地殼中由3?Cl的β衰變產(chǎn)生的3?Ar可以忽略不計。
氪的同位素有??Kr、?1Kr和??Kr。其中，最穩定的同位素是??Kr。??Kr的半衰期為10.8年，自然豐度約為2×10?11，主要以氣態(tài)形式存在于大氣中。??Kr可以由宇宙射線(xiàn)和大氣中的穩定同位素原子作用生成，然而目前大氣中的??Kr幾乎全部來(lái)自于人類(lèi)的核活動(dòng)。?1Kr半衰期為23萬(wàn)年，同位素自然豐度約為1×10?12。與??Kr不同，?1Kr同位素主要由地球上層大氣中元素的穩定同位素與宇宙射線(xiàn)作用而成，它可以很好地進(jìn)入低層大氣參與氣流循環(huán)，并在大氣中形成較為均一的同位素分布，由于其半衰期很長(cháng)，宇宙射線(xiàn)對其局部濃度的擾動(dòng)并不能對其整體豐度產(chǎn)生影響。氙的穩定同位素分別是12?Xe、12?Xe、12?Xe、12?Xe、13oXe、131Xe、132Xe、13?Xe和13?Xe，這些同位素的天然含量占比分別為0.094%、0.089%、1.875%、26.074%、4.011%、21.210%、27.108%、10.451%以及9.088%。
氡是由放射性元素鐳衰變產(chǎn)生的唯一一個(gè)天然放射性稀有氣體。氡有27種同位素，其中222Rn、22oRn和21?Rn是氡最重要的同位素，它們的半衰期分別是3.82天、55.6秒以及3.9秒。
提取方式
從固體中提取
從固體樣品中提取稀有氣體的方式主要有3種，分別是壓碎法、加熱熔融法和激光溶蝕法。
壓碎法是獲取礦物中稀有氣體的主要方式，一般不會(huì )將礦物晶格中的氣體全釋放出來(lái)，并且分階段的壓碎可以獲取不同厚度的成分信息。而加熱熔融法不僅會(huì )將包裹體和巖石裂隙中的氣體釋放出來(lái)，還會(huì )將晶格中的氣體釋放，可以通過(guò)設定不同溫度來(lái)獲取不同的氣體。激光溶蝕法則可以針對性地精準釋放所選氣體。
有科學(xué)家認為壓碎法更為高效，但因為較低的提取率導致需要多次壓碎；分階段加熱取樣又容易受到雜質(zhì)氣體干擾，對樣品的純度要求較高；激光溶蝕法提取量有限，也要求儀器需要有較高的靈敏度。
從液、氣中提取
由于氪、氙用途廣泛，且在空氣中含量稀少，所以這兩種元素主要是工業(yè)提取。工業(yè)提取氪、氖的方式有三種，分別是從空分設備的副產(chǎn)品中提取、合成氨的排放氣中提取以及從核反應的裂變中提取。其中，空分設備的提取方法是通過(guò)空分裝置獲得濃縮液氧，將液態(tài)氧送入一個(gè)吸收塔內，并蒸發(fā)，然后利用洗滌劑把稀有氣體氪和氙以及存在的烴類(lèi)從氧中吸收下來(lái)，并利用氦和氖的揮發(fā)性，通過(guò)冷凝器和吸附分離作用將氦氖分離，再重復用洗滌劑從氧中吸收出氪和氙，最終可得到氪、氙產(chǎn)物。
在空氣中，氬是七種稀有氣體中含量最高的一個(gè)氣體，所以在對空氣樣品中的氬取樣后，需要進(jìn)行純化過(guò)程，再將純化后的氣體稀釋后測量純度即可。
應用領(lǐng)域
由于稀有氣體穩定的化學(xué)性質(zhì)，它們被廣泛應用于光學(xué)、冶金、醫學(xué)、宇宙化學(xué)等領(lǐng)域中。
光學(xué)領(lǐng)域
稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，比如航標燈、強照明燈、閃光燈，霓虹燈等。氖在放電管內放射出紅光，加入一些汞蒸氣后又可以發(fā)射出藍光。氪密封于燈管中會(huì )發(fā)出淺紫色光，可用于機場(chǎng)跑道燈。氙在電場(chǎng)的激發(fā)下能放出強烈的白光，高壓長(cháng)弧氙燈常用于電影攝影、舞臺照明等，并且將氪與氙混合，可以用于高強度、短曝光的照相閃光燈和頻閃燈中。另外，氦氖激光器、氬離子激光器等在國防科研中也發(fā)揮了重大作用。
冶金領(lǐng)域
在冶金工業(yè)中，由于稀有氣體具有惰性，故常用作保護氣，如焊接金屬時(shí)會(huì )用稀有氣體來(lái)隔絕空氣。燈泡中充稀有氣體可以使燈泡更耐用，也可以節約能源。在量子物理、核研究領(lǐng)域，稀有氣體可以作為冷卻氣、中子源，或檢測氣等。
醫療領(lǐng)域
在醫療領(lǐng)域，氙燈能放出紫外線(xiàn)，氡可以作為“種子”植入人體腫瘤部位，氪、氙的同位素還被用來(lái)測量腦血流量等。又因為X射線(xiàn)不能有效穿透氪氣和氙氣，所以這兩種氣體也可用做 X 射線(xiàn)遮擋材料。
宇宙化學(xué)領(lǐng)域
稀有氣體在地球及宇宙化學(xué)中也有廣闊的應用前景。分別對地球空氣中、隕石中、月壤中稀有氣體豐度及同位素組成進(jìn)行測定分析，可以得到地球大氣、太陽(yáng)系物質(zhì)及月球中物質(zhì)的來(lái)源等信息。，這些稀有氣體也是探索地球與行星形成和演化的有效示蹤手段。例如，研究人員通過(guò)一些異常的氖同位素組成，在隕石中發(fā)現了前太陽(yáng)物質(zhì)，這種物質(zhì)可以示蹤恒星內部演化和太陽(yáng)星云的形成；而且，氙同位素的異常促使滅絕核素被發(fā)現，而滅絕核素定年法是度量太陽(yáng)系早期演化的有效時(shí)間標尺。
隨著(zhù)對宇宙深空探測的發(fā)展，一些地外樣品稀有氣體研究逐漸豐富，如星際塵、返回樣品和隕石等。這些稀有氣體在鑒別太陽(yáng)系外物質(zhì)、樣品母體大氣組成與演化、太陽(yáng)系早期年代學(xué)、樣品宇宙射線(xiàn)暴露歷史、太陽(yáng)早期輻射歷史、成對隕石確定等領(lǐng)域也均具有重要應用。
其他應用
氦氣不易燃，且比氫安全，故常被用來(lái)代替氫充填氣象氣球和飛船。氦的溶解度比氮低，也可用于預防潛水病。氦的沸點(diǎn)最低，是所有氣體中最難液化的，所以還可被用于超低溫技術(shù)。另外，溫度在2.2K以上的液氦是一種正常液態(tài)，但在2.2K以下的液氦則是一種超流體，具有超導性、低粘滯性等許多反常性質(zhì)，液氦常用于低溫研究和核反應堆冷卻劑，并且對于研究和驗證量子理論很有意義。氡可用于預測地震，或用于大氣遷移研究以及石油和鈾的勘探。
安全事宜
若將氦氣作為液體運輸時(shí)，它的溫度會(huì )非常低，甚至會(huì )凝固其他氣體。
若與液氮接觸會(huì )導致嚴重的凍傷。因此，要避免與液氮的直接接觸，如果不可避免，需要配戴防凍工具。
裝有氬氣的容器長(cháng)時(shí)間暴露于高溫中會(huì )導致其劇烈破裂。如果將氬氣液化，溫度極低的液體與冷水接觸可能會(huì )導致劇烈沸騰，若水是熱的，則可能發(fā)生液體“過(guò)熱”爆炸，此時(shí)應該用冷水冷卻。與密閉容器中的水接觸可能會(huì )導致較大的壓力。此外，由于氬氣比空氣重，在密閉空間中可能積聚在較低的空間中，將會(huì )導致缺氧。
氪蒸氣濃度過(guò)高時(shí)可能會(huì )引起頭暈或窒息。
稀有氣體相關(guān)的文章
《娜娜》（英語(yǔ)：Nana）改編自矢澤愛(ài)的同名漫畫(huà)，由大谷健太郎執導，矢澤愛(ài)、淺野妙子編劇，中島美嘉、宮崎葵、松田龍平等人主演的日本音樂(lè )、劇情電影，于2005年9月3日在日本上映。
對乙酰氨基酚（英文：Paracetamol、acetaminophen），又名撲熱息痛，為苯胺類(lèi)解熱鎮痛藥，可用于發(fā)熱、頭痛、關(guān)節痛等，不良反應較少，偶爾可見(jiàn)惡心、嘔吐、出汗、腹痛等，過(guò)量使用可導致肝損傷甚至死亡。對乙酰氨基酚純品為白色結晶或結晶性粉末，味微苦，無(wú)臭。對乙酰氨基酚可通過(guò)口服、肌肉注射
牤牛為哺乳動(dòng)物，草食性，部分種類(lèi)為家畜（包含家牛、黃牛、水牛和牦牛）。體型粗壯，部分公牛頭部長(cháng)有一對角。公牛俗稱(chēng)牤牛，也稱(chēng)牯牛，小牛俗稱(chēng)牛犢。牛還具多種用途：肉和乳可供食用，牛皮可做工業(yè)原料及衣料，牛角可做藥材及工藝品等；牛還可為農業(yè)生產(chǎn)等提供役力。
伯父是漢語(yǔ)中對父親的哥哥的稱(chēng)呼，也可以指大伯子，即丈夫的哥哥。在英文中，伯父與叔父、舅父等統稱(chēng)為Uncle。伯父妻子則稱(chēng)為「伯姆」、「伯娘」或「伯母」。此外，「伯父」、「伯伯」、「阿伯」也可以作為對比自己父親年紀大的男性長(cháng)輩的尊稱(chēng)，如「世伯」。同時(shí)，「伯伯」、「阿伯」也是對一般中老年男性的稱(chēng)呼。
尚可名片
這家伙太懶了，什么都沒(méi)寫(xiě)！
作者
